Acides et bases: définition, caractéristiques, types et exemples

Que sont les acides et les bases?

En chimie, les acides et les bases sont appelés deux types de substances différents opposés l'un à l'autre. Chacune de ces substances possède des propriétés spécifiques qui modifient le comportement des solutions chimiques. Les acides et les bases peuvent être trouvés à l'état liquide, gazeux et solide (la poudre).

Lorsque les acides et les bases se réunissent dans une solution, une réaction exothermique se produit, c'est-à-dire que de la chaleur est produite. Cette réaction est connue sous le nom de neutralisation.

Qu'est-ce qu'un acide?

Les substances qui libèrent des ions d'hydrogène positifs (H +) dans une solution sont appelées acides. Cette définition a été introduite par le scientifique Svante Arrhenius.

Un autre concept, développé par le scientifique Gilbert Newton Lewis, définit les acides comme des substances qui peuvent recevoir ou absorber une paire d'électrons de la solution.

Comme exemples d'acides, nous pouvons mentionner les suivants:

• l' acide acétique ou CH ₃ COOH (vinaigre), l' acide ascorbique ou C ₆ H ₈ O ₆ (vitamine C), l' acide phosphorique ou H ₃ PO ₄ (présent dans les boissons gazeuses), l' acide lactique ou C ₃ H ₆ O ₃ (produit pendant l'exercice physique); acide citrique ou C ₆ H ₈ O ₇ (oranges, pamplemousses, citrons, mandarines, etc.).

Caractéristiques des acides

Parmi les caractéristiques ou propriétés des acides, on peut citer les suivantes:

• Ils ont la capacité de détruire les tissus organiques. Ils produisent des réactions en interagissant avec certains métaux. Ils agissent comme des conducteurs de courant électrique. Lorsqu'ils sont mélangés à des bases, ils produisent de l'eau et du sel. Ils sont aigres au goût. Le pH des acides varie de 0 à 7 (où 7 est Ils sont généralement solubles dans l'eau.

Types d'acides

• Acide fort: c'est celui qui abandonne la plupart de ses ions hydrogène en solution, ce qui signifie qu'il est facilement ionisé. Par exemple, HCl ou acide chlorhydrique. Acide faible: contrairement au précédent, l'acide faible en solution aqueuse libère des ions H + en moindre proportion. Par exemple, l'acide acétique.

Qu'est-ce qu'une base?

Selon Svante Arrhenius, les substances sont appelées bases qui peuvent capturer les ions hydrogène en solution ou libérer des ions négatifs, appelés hydroxyles (OH-).

Les bases sont également définies comme les substances qui apportent deux électrons à la solution, selon la théorie de Gilbert Newton Lewis.

A titre d' exemple de bases, on peut citer les suivantes:

• Hydroxyde de sodium ou NaOH (soude caustique); hydroxyde de potassium ou KOH (savon); hydroxyde d'aluminium ou Al (OH) ₃ (antiacide gastrique); hydroxyde de magnésium ou Mg (OH) ₂ (lait de magnésie); hydroxyde de calcium ou CaOH (chaux).

Caractéristiques des bases

Parmi les caractéristiques ou propriétés des bases, nous pouvons mentionner:

• Ils glissent au toucher lorsqu'ils sont présentés en solution, c'est-à-dire qu'ils sont savonneux (comme l'eau de Javel). Ils ne réagissent pas au contact des métaux. Ils sont conducteurs de courant électrique en solution. Lorsqu'ils sont mélangés à des acides, ils produisent de l'eau et du sel. Ils sont amers au goût. Le pH des bases varie de 7 à 14 (où 7 est neutre). Certaines bases sont insolubles.

Types de bases

Dans le domaine des bases, au moins deux types élémentaires sont connus:

• Base forte: Désigne une variété d'électrolyte à laquelle on attribue un caractère fort et qui peut donc être entièrement ionisé dans une solution aqueuse. Par exemple, la soude caustique. Base faible: désigne les bases qui ne se dissocient pas complètement dans la solution aqueuse, entraînant la présence d'un ion OH plus le radical basique. Par exemple, l'ammoniac ou l'hydroxyde d'ammonium.

Différence entre les acides et les bases

L'une des différences les plus importantes entre les acides et les bases est que les acides captent les électrons de la solution dans laquelle ils sont dissous, tandis que les bases les fournissent. De plus, les acides libèrent des ions d'hydrogène positifs, tandis que les bases libèrent des hydroxyles.

En raison de ces différences, les acides et les bases produisent divers effets dans les solutions chimiques. Par exemple, dans les tests de pH, il est courant d'utiliser du papier irisé. Le papier bleu irisé acquiert des nuances chaudes au contact des acides, c'est-à-dire qu'il acquiert des tons roses ou rouges en fonction de l'intensité. Au contraire, lorsqu'une base réagit avec un papier irisé rougeâtre, elle acquiert des tons bleus.