Quelle est la masse atomique?

Quelle est la masse atomique?

En chimie, la masse d'un atome est appelée masse atomique, qui est constituée de la masse totale des protons et des neutrons.

La masse atomique est différente de la masse atomique, de la masse atomique relative, du numéro atomique et du numéro de masse ou du numéro de masse.

La masse atomique est représentée dans le tableau périodique des éléments. Regardons les exemples ci-dessous.

Représentation de la masse atomique des éléments dans le tableau périodique.

Masse atomique d'oxygène, d'aluminium et de carbone sur le tableau périodique.

Unités de masse atomique

L'unité de mesure de la masse atomique est appelée "amu", qui résulte de l'abréviation de "unités de masse atomique". Il est également connu sous le nom de "u", qui résume les "unités de masse atomique unifiée", et "Da", qui signifie "Dalton".

Cette unité est définie comme la partie 1/12 qui a un atome de carbone 12 (C-12). Ainsi, 1 amu correspond à 166053904 x 10 ²⁴ grammes.

Par exemple, l'atome de carbone 12 (C-12) a notamment 12 unités de masse atomique (u = 12).

Masse atomique

Le poids atomique est définie comme étant la masse atomique moyenne de tous les isotopes d'un élément.

Par exemple, le poids atomique du carbone, qui est calculé à partir de la moyenne entre différents isotopes du carbone tels que le C-12 et le C-14, est de 12,0107.

Numéro atomique

Le numéro atomique correspond au nombre de protons que contient chaque atome d'un élément. Ceci est représenté par la lettre Z. Par exemple, le nombre atomique de carbone (C) est 6 (Z = 6).

Numéro de masse

Le nombre ou le nombre de masse fait référence au nombre total de protons et de neutrons dans le noyau de l'atome.

Masse atomique relative

Si vous voulez calculer la masse atomique d'un élément, et pas seulement un atome, vous parlez de masse atomique relative et elle est représentée par les initiales "Ar". Voyons voir.

Les éléments peuvent être trouvés dans la nature de différentes manières, ce qui signifie en termes chimiques qu'ils peuvent être constitués de divers isotopes.

Les isotopes sont utilisés pour désigner des atomes avec différents nombres de neutrons mais le même nombre de protons. Par conséquent, la masse de chaque isotope est différente. Ainsi, la masse atomique relative correspond à la moyenne des masses des isotopes de chaque élément.