Qu'est-ce que l'orbitale atomique:
L'orbitale atomique est la région et l'espace énergétique qui se trouvent autour de l'atome et dans lesquels il y a une plus grande probabilité de trouver un électron qui effectue des mouvements ondulatoires.
Il ne faut pas oublier que les atomes sont constitués de protons et de neutrons, ainsi que d'un nuage électronique (zone extra-nucléaire), où il y a une plus grande probabilité de trouver des électrons en orbite autour du noyau de l'atome, car ils occupent des orbitales qui se trouvent à différents niveaux de énergie.
Par conséquent, l'atome est considéré comme un nuage diffus, mais avec une densité d'électrons élevée dans laquelle il y a un pourcentage élevé de recherche d'électrons et de détermination dans quelle région.
Types d'orbitales
Les positions exactes des électrons ne peuvent pas être spécifiées en raison de leurs mouvements d'onde, qui sont étudiés par l'équation de Schrödinger en utilisant trois nombres quantiques qui nous permettent de définir les types d'orbitales atomiques qui existent.
La lettre "n" est le nombre quantique principal et identifie le niveau d'énergie et la taille de l'orbitale. Il est représenté par n: 1, 2, 3.
La lettre «l» représente les sous-niveaux d'énergie et le type d'orbitale (s, p, d, f). Il est représenté par, l: entiers de 0 à n-1.
La lettre "m" est utilisée pour faire référence au nombre quantique magnétique, qui indique l'orientation spatiale de l'orbitale. Il est représenté par, m: nombres compris entre +1 et -1, comprend 0.
Orbital s
Son nom dérive de Sharp , ce qui signifie «pointu». Cette orbitale est caractérisée par une forme sphérique. La valeur du nombre quantique secondaire qui le définit est l = 0. Son nombre quantique magnétique est 0. Dans chaque orbite, deux électrons s'ajustent.
Orbital p
Son nom dérive de Principal . Il se compose de deux lobes qui se projettent le long d'un axe, et ils ont tous la même forme et la même énergie, mais avec une orientation différente. La valeur du nombre quantique secondaire qui le définit est l = 1. Il a trois orbitales dont les nombres quantiques magnétiques sont -1, 0, 1. Dans l'orbitale p, il y a 6 électrons.
Orbital d
Son nom dérive de Difuse . Il se caractérise par plusieurs formes. La valeur de son nombre quantique secondaire est l = 2, et ses nombres quantiques magnétiques sont -2, -1, 0, 1 et 2. Il existe 5 types d'orbitales, il a donc 10 électrons.
Orbital f
Son nom vient de Fundamental . Cette orbitale est de forme multilobulaire. La valeur de son nombre quantique secondaire est l = 3. Il existe sept types d'orbitales f, il a donc 14 électrons.
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